ecuaciones del comportamiento de los gases

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• - Leyes de los gases ideales Ecuación general de los gases ideales V= nk3 Tk2 PV= nk3 Tk2 P PV= nT k1k2k3 R R: constante universal de los gases ideales PV=nTR k1 P k1 P
• - Leyes de los gases ideales Ecuación general de los gases ideales PV=nTR ¿Cuál es el valor de R? A 0 ºC y 1 atm, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 L Condiciones idénticas de temperatura y presión Cantidades iguales en moles de gas ocupan el mismo volumen 22,4L 22,4L 22,4L 22,4L 22,4L 22,4L
• - Leyes de los gases ideales Ecuación general de los gases ideales PV=nTR P = 1 atm T = 0 ºC = 273,15 K V = 22,4 L n = 1 mol
• - Difusión: proceso por el cual una sustancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión. “ La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar” (Graham 1829) Ley de Graham: difusión y efusión de los gases
• - Efusión: flujo de partículas de gas a través de orificios pequeños o poros “ La velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar” (Graham 1829) Ley de Graham: difusión y efusión de los gases